蓋斯定律的應用技巧

1.首先正確寫出目標反應；

2.對參照反應進行預處理：看目標反應中反應物和生成物在哪個參照反應中，再看反應物在參照反應中是反應物還是生成物；

（1）若目標反應中的反應物在參照反應中是反應物，且二者計量數也相同，則只需將參照反應按原順序寫下來；但若計量數不同，則需找出參照反應和目標反應中該物質計量數的公約數，并按此公約數對參照反應進行擴大（或縮小），然后按原順序寫出來。

（2）若目標反應物在參照反應中是生成物，且二者計量數也相同，則只需將參照反應按原順序的逆順序寫下來；但若計量數不同，則需找出參照反應中和目標反應中該物質計量數的公約數，并按此公約數對參照反應進行擴大（或縮小），并按原順序的逆順序寫出來。

注意：在進行以上處理時，△H也要進行相應處理：（1）中△H要隨計量關系的改變而改變，且改變的倍數相同；（2）中△H不僅要隨計量關系的改變而改變，且改變的倍數相同，而且符號還要反過來（“+”變“一”或“一”變“+”）

（3）有時為了消去中間產物，還要根據不同參照反應中的中間產物的公約數對參照反應進行二次預處理。

3.將以上處理后的反應加起來并注意消去中間物質，即可得到目標反應。

示例如下：

已知反應：

① H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g) △H =-241.8kJ/mol

② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)△H =-393.5kJ/mol

③ C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)△H =131kJ/mol

（1）則碳燃燒生成CO(g)的熱化學方程式是 ；

（2）CO燃燒的熱化學方程式是： ；

（3）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)△H =kJ/mol。

解析：（1）首先正確地寫出化學方程式：2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)

找出與目標反應有關的參照反應為①和③

對③進行預處理：③×2：2C(s) +2 H₂O(g) = 2CO(g) + 2H₂(g) △H =262kJ/mol

對①進行預處理：①×2：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) △H =-483.6kJ/mol

將以上兩式相加得：2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) △H = -221.6kJ/mol ④

（2）CO燃燒的化學方程式為：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)

對②進行預處理：②×2：2C(s) + 2O₂(g) = 2CO₂(g) △H =-787kJ/mol

對④進行預處理：2CO(g) = 2C(s) + O₂(g) △H = 221.6kJ/mol

將以上兩式相加得：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H =-565.4kJ/mol ⑤

（3）對①進行預處理：H₂O(g) = H₂(g)+ O₂(g) △H = 241.8kJ/mol

對⑤進行預處理：CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) △H =-282.7kJ/mol

將以上兩式相加：CO(g) + H₂O(g) =CO₂(g) + H₂(g) △H = -40.9kJ/mol